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雙塔串聯(lián)式脫硫脫硝設備
脫硫脫硝雙塔串聯(lián)式獨立處理設備的的設計、制造、施工、安裝、調試、實驗試運行及驗收，交付用戶。符合國家環(huán)境治理要求以及新版的ISO標準，達到國家和當地環(huán)保規(guī)定的鍋爐大氣排放標準；
《污水綜合排放標準》（GB211627-2008）
《工業(yè)企業(yè)廠界噪聲標準》（GB12348-2008）
《工業(yè)企業(yè)設計衛(wèi)生標準》（GBZ1-2002）
《混凝土結構設計規(guī)范》和1993年局部修訂（GBJ10-2002）
《鋼結構設計規(guī)范》（GB50010-200）
《建筑地基基礎設計規(guī)范》（GB50007-2002）
《低壓配電裝置規(guī)范》（GBJ54-83）
SON脫硫脫硝除塵系統(tǒng)布置滿足系統(tǒng)整體布置要求；
確保SON脫硫脫硝除塵系統(tǒng)不影響原煤燃燒氣爐的正常運行；
SON脫硫脫硝除塵裝置使用壽命長、操作維護簡單，布置緊湊、占地面積?。?在滿足系統(tǒng)各項指標的前提下，盡可能降低工程投資和運行成本。
雙塔串聯(lián)式脫硫脫硝技術
（1）雙塔中脫硫工藝采用鎂法脫硫技術，脫硝采用氧化法脫硝技術，除塵采用雙膜微電除塵技術。
（2）本裝置中的核心設備脫銷塔、脫硫塔中的噴淋層及防邊際效應圈為我公司技術，提高脫銷、脫硫效率的同時降低噴淋霧群對吸收塔塔壁的沖刷；每層噴淋噴嘴經過詳細布置和CFD流場模擬，可使脫硫塔斷面上實現(xiàn)均勻的噴淋效果，以達到脫銷、脫硫*效果；我公司設計的噴淋層，平時只運行一層就可以達到效果，設置第二層為備用，減少運行費用，以備排放更低時的需要。
（3）雙塔設備年運行小時按2880h考慮；
（4）雙塔裝置運行率不小于98%，裝置服務壽命為12年以上；
（5）設計保證脫硫裝置的煙氣處理能力為工況時75%～110%的煙氣量，設計保證值為吸收塔出口二氧化硫濃度、氮氧化物濃度、塵等排放物達標排放。
圖2 脫硫漿液處理工藝流程簡圖
總體設計原則
1.設計必須符合適用的要求：選擇的處理工藝、構筑物（建筑物）型式、主要設備、設計標準和數據等，應zui大限度地滿足使用的需要，以保證煙氣脫硫系統(tǒng)功能的實現(xiàn)。在充分尊重用戶需求和環(huán)境保護管理部門意見的同時，認真執(zhí)行國家有關法規(guī)、標準及規(guī)定。
2.設計應符合經濟的要求：選擇的處理工藝應能滿足系統(tǒng)需要和要求，并盡可能降低運行費用。設計中一方面盡可能選用質優(yōu)價廉的設備，以及采用合理措施降低工程造價；另一方面又必須保證在工程建成投入使用后，取得zui大的經濟效益和使用效果。
3．技術應當力求、合理：設計中必須根據生產的需要和可能，在經濟合理的原則下，盡可能采用技術。在機械化、自動化與儀表化程度方面，要從實際出發(fā)，根據需要和可能及設備的供應情況，妥善確定。
4．實用、美觀，避免二次污染：平面布置和建、構筑物形式力求與廠區(qū)其它建筑和環(huán)境協(xié)調*。整個系統(tǒng)設計應充分考慮設備噪聲、處理藥劑等可能造成的二次污染。
5．不影響煅燒爐正常運行：脫硫脫硝除塵系統(tǒng)工作時不影響煅燒爐的正常運行，并保證在給定設計條件下，確保煙氣中污染物達標排放。裝置使用壽命長、操作維護簡單，布置緊湊、占地面積小。處理設施有較高的耐沖擊負荷能力，并能在寒冷氣候條件下正常運行。
雙塔串聯(lián)式脫硫脫硝工藝原理
鎂法脫硫工藝原理
鎂法脫硫工藝是鎂的堿性氧化物與水反應生成氫氧化物，再與二氧化硫溶于水生成的亞硫酸溶液進行酸堿中和反應，氧化鎂反應生成的亞和，亞氧化后生成。脫硫過程中發(fā)生的主要化學反應有
MgO+H2O→Mg(OH)2
Mg(OH)2+SO2→MgSO3+H2O
MgSO3＋H2O+SO2→Mg(HSO3)2
2MgSO3+O2→2MgSO4
鎂法脫硫副產物為，本方案回收采用七水的精制工藝得到工業(yè)級七水。
脫硫漿液處理工藝原理
先對脫硫漿液進行氧化，使脫硫產物亞氧化為。反應方程式如下：
然后去除溶液中的雜質，稀溶液再進入蒸發(fā)器加熱室，利用外加動力進行循環(huán)，有效增加對流傳熱系數，減少換熱面積。運行過程中即使溶液有晶體析出，系統(tǒng)也能正常使用，不易結垢。冷凝器采用間接冷凝，二次蒸汽冷凝為液態(tài)后可返回其他系統(tǒng)再利用。冷卻結晶器降低溶液溫度，同時溶解度下降，在特定溫度條件下溶液中析出七水晶體，經離心機分離后，可得到七水晶體。化學反應方程式為：
3脫硝原理
脫硝采用氧化法脫硝技術，煙氣中NOx的氧化度低時，用堿液吸收NOx的吸收效率不高。為提高吸收效率，先用氧化劑先將NOx中的部分NO氧化，以提高NOx的氧化度后，再用堿液吸收。氧化劑有O2、O3、Cl2等氣相氧化劑和HNO3、KMnO4、NaClO2、NaClO、H2O2、KBrO3、K2Cr2O7等液相氧化劑。采用氧化、堿吸收時，在堿性溶液中NO與NaClO2的反應如下：
NaClO2 →Na++ClO2-
2NO+ClO2-→2NO2+Cl-
NO+ClO2- →NO2+ClO-
4NO2+ClO2-+4OH- →4NO3-+Cl-+2H2O
2NO2+ClO2-+2OH- →2NO3-+ClO-+2H2O
因為生成了HNO3，溶液pH值在短時間內迅速下降，而NaClO2在酸性溶液中會分解，其反應過程如下：
ClO2-+H+ →HClO2
8HClO2→6ClO2+Cl2+4H2O
2ClO2-+Cl2 →2Cl-+ClO2
4ClO2-+2H+→ 2ClO2+ClO3-+Cl-+2H2O
NO的氧化反應如下：
4NO+3ClO2-+2H2O →4HNO3+3Cl-
5NO+4HCl →4ClO2+5Cl-+2H2O
5NO+3ClO2+4H2O →5HNO3+Cl-
反應生成的氮氧化物被吸收：
