設(shè)備原理：低溫等離子體中的化學(xué)反應(yīng)主要是通過(guò)氣體放電產(chǎn)生的快電子激發(fā)來(lái)完成的。這些快電子與氣體分子碰撞，使氣體分子激發(fā)到更高的能級(jí)。被激發(fā)到高能級(jí)的分子，由于其內(nèi)能的增加，既可發(fā)生鍵的斷裂也可以與其它物種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而由于碰撞失去部分能量的電子在電場(chǎng)的作用下仍可得到補(bǔ)償。典型的反應(yīng)類(lèi)型如下：
電子/分子反應(yīng) | |||
激發(fā) | e + A2→ A2+ + 2e | ||
離解 | e + A2→ 2A + e | ||
附著 | e + A2→ A2 | － | |
離解附著 | e + A2→ A－ + A | ||
電離 | e + A2→ A2+ + 2e | ||
復(fù)合 | e + A2 | －→ A2 | |
離脫 | e + A2－→ A2 + 2e | ||
分子/原子反應(yīng) | |||
潘寧離解 | M* + A2→ 2A + M | ||
潘寧電離 | M* + A2→ A2+ + M + e | ||
電荷轉(zhuǎn)移 | A+ + B → B+ + A | ||
離子復(fù)合 | A+ + B－→ AB | ||
中性復(fù)合 | A + B + M → AB + M | ||
分解反應(yīng) | |||
電子的 | e + AB → A + B + e | ||
原子的 | A* + B2→ AB + B | ||
合成反應(yīng) | |||
電子的 | e + A → A* + e | ||
A* + B → AB | |||
原子的 | A + B → AB | ||
可以看出，低溫非平衡態(tài)等離子體是使分子活化的有效方法，它能使幾乎所有的分子激發(fā)、電離和自由基化，產(chǎn)生大量的活性基團(tuán)，如O、OH、O2 ,O3和高能量的自由電子。這些活性物種使得在通常條件下難以實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)可以很容易地在等離子體系統(tǒng)中完成。尤其對(duì)空氣中污染物的脫除，可以在很短的時(shí)間內(nèi)使其分解甚至*分解。研究表明，等離子體分解空氣污染物可通過(guò)兩種途徑完成：
（1）在產(chǎn)生等離子體的過(guò)程中產(chǎn)生的瞬間高能量，打開(kāi)某些有害分子的化學(xué)鍵，使其分解成單質(zhì)原子或無(wú)害分子。
（2）等離子體中包含了大量的高能電子、離子、激發(fā)態(tài)粒子（其能量范圍如表 1）和具有強(qiáng)氧化活性的自由基，這些活性粒子的平均能量高于氣體分子的鍵能，它們和有害氣體分子發(fā)生頻繁的碰撞，打開(kāi)氣體分子的化學(xué)鍵，同時(shí)產(chǎn)生的大量?OH、HO2、O等自由基和氧化性*的 O3 跟有害氣體分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成無(wú)害產(chǎn)物。
