鈉-鈣雙堿法【Na2CO3--Ca(OH)2】采用純堿吸收SO2,石灰還原再生,再生后吸收劑循環(huán)使用,無(wú)廢水排放。
在工藝、運(yùn)行可靠和經(jīng)濟(jì)合理的原則下,為了大限度的減小一次性投資、節(jié)能降耗和系統(tǒng)維護(hù)方便,設(shè)計(jì)了如附圖一的工藝流程。
煙氣經(jīng)布袋除塵器除塵,再進(jìn)入脫硫塔。煙氣在導(dǎo)向板作用向上螺旋,并與脫硫液接觸,將脫硫液霧化成直徑0.1-1.0mm的液滴,形成良好的霧化吸收區(qū)。煙氣與脫硫液中的堿性脫硫劑在霧化區(qū)內(nèi)充分接觸反應(yīng),完成煙氣的脫硫吸收和進(jìn)一步除塵。經(jīng)脫硫后的煙氣向上通過(guò)塔側(cè)的出風(fēng)口直接進(jìn)入風(fēng)機(jī)并由煙囪排放。
脫硫液采用外循環(huán)吸收方式。吸收了SO2的脫硫液流入再生池,與新來(lái)的石灰水進(jìn)行再生反應(yīng),反應(yīng)后的漿液流入沉淀再生池沉淀,當(dāng)一個(gè)沉淀再生池沉淀物集滿時(shí),漿液切換流入到另一個(gè)沉淀再生池,然后由人工清理這個(gè)再生池沉淀的沉渣,廢渣晾干后外運(yùn)處理。循環(huán)池內(nèi)經(jīng)再生和沉淀后的上液體由循環(huán)泵打入脫硫塔循環(huán)使用。
另外,由于渣帶水會(huì)使脫硫液損失一部分鈉離子,故需在循環(huán)池內(nèi)補(bǔ)充少量純堿或廢堿液。
2.1化學(xué)反應(yīng)原理
基本化學(xué)原理可分為脫硫過(guò)程和再生過(guò)程兩部分。
在塔內(nèi)吸收SO2
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 (1)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ?。?)
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 (3)
以上三式視吸收液酸堿度不同而異,堿性較高時(shí)(PH>9)以(2)式為主要反應(yīng);堿性稍為降低時(shí)以(1)式為主要反應(yīng);堿性到中性甚至酸性時(shí)(5<PH<9),則按(3)式反應(yīng)。
用消石灰再生
Ca(OH)2?。玁a2SO3=2NaOH+CaSO3
Ca(OH)2?。?NaHSO3=Na2SO3+CaSO3• H2O+1 H2O
在石灰漿液(石灰達(dá)到達(dá)飽和狀況)中,NaHSO3很快與Ca(OH)2 反應(yīng)從而釋放出[Na+],[SO32-]與[Ca2+]反應(yīng),反應(yīng)生成的CaSO3以半水化合物形式沉淀下來(lái)從而使[Na+]得到再生。Na2CO3只是一種啟動(dòng)堿,起動(dòng)后實(shí)際上消耗的是石灰,理論上不消耗純堿(只是清渣時(shí)會(huì)帶也一些,因而有少量損耗)
再生的NaOH和Na2SO3等脫硫劑循環(huán)使用。
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